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NOMENCLATURA DE LAS CLASES DE ÓXIDOS

MARBEL LUZ MARTINEZ RODRIGUEZ

marbeluz2308@hotmail.com

Departamento de Ciencias Naturales

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

INTRODUCCIÓN

NOMENCLATURA

La nomenclatura química de los compuestos inorgánicos se organiza de acuerdo a grupos llamados funciones químicas, con reglas particulares para cada uno de estos grupos. Las principales funciones químicas son: óxidos, ácidos, bases y sales.

En este Objeto de Aprendizaje, estudiaras a los Óxidos.

OBJETIVO

• Explicar las clases de óxidos, formulas y nomenclatura mediante  actividades de aprendizaje, utilizando objeto de aprendizaje.

CONTENIDO

A continuación usted profundizará el estudio del siguiente contenido: Definición de óxidos, clases, nomenclatura y aplicación.

OXIDOS

DEFINICIÓN DE FUNCIÓN ÓXIDO

Es la combinación del oxígeno con cualquier elemento químico. Se agrupan en tres clases:

1-Óxidos ácidos: Son combinaciones del oxígeno con un elemento no metal y al reaccionar con el agua producen oxácidos. 

Ejemplo: 

CO_2 + H₂O --->  H₂CO₃ 

2- óxidos básicos. Son combinaciones de oxígeno con un elemento metal y que al reaccionar con el agua producen BASES. 

Ejemplo:

Na₂O +  H₂O ---->  NaOH

CaO + H2O ---> Ca(OH)2

3- óxidos Anfóteros o neutros: Son los que presentan propiedades ácidas y básicas. Ejemplo:  

 Al₂O_3 + 3 H₂O ---> 2 Al(OH)₃

Actividad

Clasifica los siguientes óxidos

1. FeO
2. Cl₂O₅
3. N₂O₅
4. CaO

Actividad de lectura

• Observe el siguiente video sobre la forma correcta de escribir las fórmulas, teniendo en cuenta el número de oxidación
• Explique y haga un resumen sobre las principales formas de escribir las fórmulas químicas con base a su número de oxidación

NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS

NOMENCLATURA STOK: Se escribe la palabra generica óxido, seguida del nombre del elemento y entre paréntesis el número de oxidación del elemento unido al oxígeno, en número romano.

Ejemplo:

+2 -2

 FeO óxido de hierro (II)

+5  -2

Cl₂O₅ óxido de cloro (V)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Se indica el número de oxígenos y de átomos del otro elemento con prefijos: di, tri, tetra, penta, etc.

Ejemplo: 

N₂O₅ pentóxido de dinitrógeno

Cl₂O₃ Trióxido de dicloro.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:Si el elemento presenta dos números de oxidación se utiliza ico para el mayor y oso para el menor.

+2 -2

 FeO óxido ferroso

+3  -2

Fe₂O₃ óxido férrico

-Si presenta tres números de oxidación se utiliza Hipo -----oso (para el menor de todos)

---oso (para el siguiente)

---ico (para el mayor)

Ejemplo:

+1 -2
  I₂O óxido hipoiodoso

+5   -2

I₂O5 óxido iodoso

+7  -2

I₂O₇ óxido iodico

-Si el elemento presenta 4 números de oxidación se utiliza 

hipo ----- oso

------------oso

------------ico

Per ------ico

Ejemplo:

+1  -2

Cl₂O óxido hipocloroso

+3  -2

Cl₂O₃ óxido cloroso

+5  - 2

Cl₂O₅ óxido clórico

+7   -2

Cl₂O₇ óxido perclórico

AUTOEVALUACIÓN 1

A continuación usted se va a autoevaluar para comprobar si los objetivos propuestos han sido cumplidos por usted.

RESUMEN

En este mapa conceptual se resumen las clases de óxidos, los elementos que los forman, y los compuestos que se  producen al reaccionar con el agua.

BIBLIOGRAFIA

Puedes enriquecer tu aprendizaje observando los siguientes videos:

• http://www.youtube.com/watch?v=UMkN2ac4k6A
•  
• http://www.youtube.com/watch?v=4FdLXk1Jv3E
• 
  
• http://www.youtube.com/watch?v=hE2EYR8561Y
• 
  
• http://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhvec